cl2o7 что за оксид

 

 

 

 

Оксид хлора (I) Cl2O - эндотермическое неустойчивое соед-е можно получить так: 2 Cl2 HgO HgCl2 Cl2O. При нагревании он разлагается:2Cl2O 2Cl2 O2, с водой дает хлорноватистую кислоту (имеет килый хар-р): Cl2O H2O 2HOCl. 2.Каким из оксидов, формулы которых: CO2 , CuO , Cl2O7 , P2O5 , FeO , MgO ,соответствуют названия?Запишите формулы этих оснований и дайте их названия. 3.Дайте характеристику фосфорной кислоты по плану Все их можно описать общей формулой ClxOy. В них валентность хлора меняется от 1 до 7. Валентность разных оксидов хлора различна: Cl2O - 1, Cl2O3 - 3, ClO2 - 4, Cl2O6 - 6, Cl2O7 - 7. Оксид хлора(I) применяют для производства гипохлоритов Примером амфотерных оксидов могут быть: ZnO - окись цинка (белый порошок, часто применяемый в медицине для изготовления масок и кремов), Al 2O3 - окись алюминия (называют еще "глинозёмом"). Cl2O7 взрывается при нагревании выше 120 C и от удара, однако он более устойчив, чем оксид и диоксид хлора. Жидкий Cl2О7 устойчив до 60—70 C, но примесь низших оксидов хлора существенно ускоряет его распад. Из этих оксидов к основным относится оксид лития LiO HO 2LiOH литий в соединениях представлен только в виде катиона. К кислотным относятся оксиды СlO HO 2HClO SiO NaO (спек.) Сильный кислотный оксид. Cl2O7.3. Оксиды какого ряда реагируют с водой при комнатной температуре: 1) K2OFeOCO2. 3) CaO P 2O3 Mn2O7 4. Какие оксиды реагируют со щелочами Примеры оксидов: H2O. — оксид водорода или вода. На Земле вода встречается во всех трёх агрегатных состояниях — газообразном (водяной пар), жидком и твёрдом (лед, снег).— оксид железа(III), Cl2O7. — оксид хлора(VII).

Оксид хлора (I)Cl2O - желто-коричневый газ (т.пл. -1160С, т.кип. 40С). Его получают, пропуская ток хлора через трубку со свежеосажденным и затем высушенным оксидом ртути (II): 2HgO 2Cl2 Hg2OСl2 Cl2O .

уважаемые пользователи, кто-нибудь объясните пожалуйста, что значит высший оксид? тут задание из егэ: ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА ХЛОРАCl(6) Cl2O7 - оксид хлора (VII) - ст.окисл. Cl2O7 взрывается при нагревании выше 120 С и от удара, однако он более устойчив, чем оксид и диоксид хлора. Жидкий Cl2О7 устойчив до 60—70 C, но примесь низших оксидов хлора существенно ускоряет его распад. Cl2O7 U94 Cl2 3,5O2 [6 Другие названия: оксид хлора(VII). Гептаоксид дихлора - неорганическое соединение с химической формулой Cl2O7. Физические свойства. Молярная масса. 182,902 г/моль. Температура плавления, tпл. -91,5 C. Температура кипения, tкип. 82 C. Плотность, . 1,9 г/см3. У кислорода всегда в соединениях валентность 2, эту валентность умножаем на 7 атомов кислорода получаем 14 эти 14 делим на 2 атома хлора, таким образом валентность хлора равно 7. А в книжке наверное опечатка, такое часто бывает. Проходим тему оксиды. Вопрос такой: Cl2O7 какой это оксид? Дайте краткую характеристику основных физических и химических свойств оксида хлора (VII), а также укажите способы получения этого вещества. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп с валентностью от V до VII (Например, CrO3- оксид хрома (VI), Mn 2O7 - оксид марганца (VII)). Cl2O7 взрывается при нагревании выше 120 C и от удара, однако он более устойчив, чем оксид и диоксид хлора. Жидкий Cl2О7 устойчив до 60—70 C, но примесь низших оксидов хлора существенно ускоряет его распад Кислотные оксиды образуют как элементы-неметаллы (СО2, SO2, NO2,Р2O5, Cl2 O7), так и элементы-металлы, степень окисления атома металла должна быть 5 и выше(V 2O5, СrO3, Mn2O7, MnO3). 3.кислотный Оксид основание соль водаSO3, CrO3, N2O5, Cl2O7 реагируют и с нерастворимыми основаниями. Оксид хлора (I) Cl2O темно-желтый газ с резким запахом. Ядовит. Молекула Cl2O имеет угловую форму (валентный угол 111), длина связи O Cl 170 пм. Получают оксид хлора (I) взаимодействием газообразного хлора с оксидом ртути (II) или оксидом висмута (III) Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7.Степень окисления хлора 7. Оксид хлора (VII) Cl2O7 - ангидрид хлорной кислоты HClO4 - это одна из самых сильных кислот и умеренный. Оксид хлора(VII) (дихлорогептаоксид) Cl2O7, (хлорный ангидрид) — кислотный оксид. Высший оксид хлора, в котором он проявляет степень окисления 7. Молекула Cl2O7 имеет строение О3Cl—О—ClO3 (dCl—О 0,1709 нм, в группах ClО3 — 0,1405 нм, угол ClOCl 118,6, ОClO 115 Cl2O оксид дихлора. Тёмно-желтый газ, ядовит и может взрываться. При комнатной температуре медленно разлагается на ClO2 и Cl2: 4Cl2O 3Cl2 2ClO2. Оксид хлора (I)Cl2O — желто-коричневый газ (т.пл.

-1160С, т.кип. 40С). Его получают, пропуская ток хлора через трубку со свежеосажденным и затем высушенным оксидом ртути (II): 2HgO 2Cl2 Hg2OСl2 Cl2O . Оксид хлора Cl2O7, — кислотный оксид.Cl2O7 взрывается при нагревании выше 120 C и от удара, однако он более устойчив, чем оксид и диоксид хлора. Жидкий Cl2О7 устойчив до 60—70 C, но примесь низших оксидов хлора существенно ускоряет его распад. Получают его по методу Пелуза взаимодействием оксида ртути с газообразным хлором по одному из уравнений реакций: 2 Cl2 2HgO Cl2O Hg2OCl2 или 2Cl2 HgO Cl2O HgCl2. Cl2O, Cl2O7, I2O5 при взаимодействии с водой образуют кислоты, 3. Оксиды галогенов окислители: OF2 содержит O2 очень сильный окислитель Свойства вещества: хлора(VII) оксид. Синонимы и иностранные названия: dichlorine heptoxide (англ.) хлорный ангидрид (рус.)бесцветн. маслянистая жидкость. Брутто-формула (система Хилла): Cl2O7. Формула в виде текста 1 Запишите формулы оксидов азота (II), (V), (I), (III), (IV). 3 Найдите по справочникам и словарям всевозможные названия веществ с формулами: а) CO2 и CO б) SO2 и SO3. Объясните их этимологию. С кислородом хлор образует оксиды в которых он проявляет степень окисления от 1 до 7: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7. Оксид хлора (I) - Cl2O (оксид):Получают методом Пелуза при взаимодействии HgO с хлором. Реакция в зависимости от условий может протекать двумя различными путями, но во всех случаях с образованием искомого оксида хлора: 2HgO 2Cl2 > Hg2OCl2 Cl2O. Кислотный оксид -> кислота: А. Если чётная степень окисления: ПРИБАВЛЯЕМ ВОДУ к. оксиду.Оксид-гидроксид. (2) Cl2O5 -. MgО Оксиды металлов со степенями окисления 1 и 2 (реже 3). Примеры: Na2O - оксид натрия, СаО - оксид кальция, CuO - оксид меди (II), СоО - оксид кобальта (II), Bi 2O3 - оксид висмута (III), Mn2O3 - оксид марганца (III). Сильное вещество как просто кислота, и как кислота-окислитель. Кислотный оксид — Cl2O5. Сильная кислота — окислитель: HClO3 S H2O H2SO4 HCl Соли — хлораты. Оксид хлора (I) - Cl2O (оксид):Получают методом Пелуза при взаимодействии HgO с хлором. Реакция в зависимости от условий может протекать двумя различными путями, но во всех случаях с образованием искомого оксида хлора: 2HgO 2Cl2 > Hg2OCl2 Cl2O. Оксид хлора (I) Cl2O - желто-коричневый газ (т.пл. -1160С, т.кип. 40С). Его получают, пропуская ток хлора через трубку со свежеосажденным и затем высушенным оксидом ртути (II): 2HgO 2Cl2 Hg2OСl2 Cl2O . Оксид хлора(VII). Поиск химических веществ по названиям или формулам.Оксид хлора(VII) [Wiki]. дихлорогептаоксид. хлорный ангидрид. English: (Perchloryloxy)chlorane trioxide. Chlorine heptoxide ( Cl2O7). Оксид хлора(VII) (дихлорогептаоксид) Cl2O7, (хлорный ангидрид) — кислотный оксид. Высший оксид хлора, в котором он проявляет степень окисления 7. Оксид фтора. Термодинамические данные для известных оксидов галогенов. Cl 2O ClO2 Cl2O7 ClO2 I2O5 (кр).Все оксиды, кроме I2O5, нестабильны, их образование из элементов сопровождается колоссальным уменьшением энтропии. Какое-то странное вещество. Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7 известны, да и радикал ClO известен, а вот Cl2O5 или Cl2O3 Кислотный оксид, соответствующий общеизвестной бертолетовой соли не получен? Школьные знания.com это сервис в котором пользователи бесплатно помогают друг другу с учебой, обмениваются знаниями, опытом и взглядами. Cl2O7 - кислотный оксид . Хлор способен образовывать несколько различных оксидов. Все они применяются в промышленности в больших объемах, так как востребованы во многих областях промышленности. и соединения фтора с кислородом (OF2, O2F2), которые следует назвать не оксидами фтора, а фторидами кислорода, так как степень окисления кислорода в них положительная.Cl2O7. H2O. FeO, Li2O - основные Cl2O7 - кислотный оксид N2O - несолеобразующий оксид . б) S4O2-2 - Оксид серы (IV), диоксид серы (сернистый газ) S6O3-2 - Оксид серы (VI), триоксид серы (серный ангидрид). Упражнение: 5. Найдите объем, который имеют при н.у. 17 г сероводорода. Оксиды хлора — неорганические химические соединения хлора и кислорода, общей формулой: ClхOу. Хлор образует следующие оксиды: Cl2O, Cl2O2 (ClClO2), Cl2O3 (ClOClO2), ClO2 (радикал), Cl2O4 (ClOClO3), Cl2O6 (O2ClOClO3), Cl2O7. Хлор среди других оксидов образует Cl 2 O 7 - гемигептаоксид хлора, а осмий - OsO 4 тетраоксид осмия. Более четырех атомов кислорода, приходящихся на один атом элемента, в нормальных оксидов не бывает. считая что оксид А проявляет основные свойства, Б - кислотные, В - амфотерные нужно записать формулы их гидроксидов. привести графические формулы оксидов и гидроксидов. и назвать их по международной номенклатуре. Несолеобразующие оксиды: оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N2O, оксид азота(II) NO, оксид кремния(II) SiO.Взаимодействие солей слабых неустойчивых кислот с более сильными кислотами: NaHCO3 HCl NaCl H 2O CO2. Известны следующие оксиды хлора: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7. Все они, за исключением Cl2O7, имеют желтую или оранжевую окраску и не устойчивы, особенно ClO2, Cl 2O6. Все оксиды хлора взрывоопасны и являются очень сильными окислителями.

Новое на сайте: